ECUACIONES REDOX (Oxido -
Reduccion)
+³
-² +² -² 0
+4. -2
i) Fe²O³ + 3CO = Fe + 3CO²
Fe +3 = 0 + 3e- se oxida
C + 2 = 4 - 2e- se reduce
2 - Fe - 2
3 - C - 3
6 - O - 6
Fe+³
= Fe° + 3e-
C+²
= C+⁴ - 2e-
2Fe+³
= 2Fe° + 6e-
3C+²
= 3C+⁴ - 6e-
____________________________
2Fe+³ +3C+² = 2Fe° + 3C+⁴
+2 +6 -2.
0. 0. +1 +6 -2
j)
2Mg SO⁴ + 2H² = 2Mg + 2H²SO⁴
Mg
+2 = O +2e- se reduce
H
+ 0 = +1 - 1e- se oxida
2=
Mg =2
2=
S =2
8=
O =8
4=
H =4
Mg+² = Mg° +2e-
H° = H+¹ = 1e-
Mg+² = Mg° + 2e-
2H° = 2H+¹ -2e-
_________________________
(Mg+² +2H° = Mg° +2H+¹)²
2Mg+² +4H° = 2Mg° +4H+¹
Mg
SO⁴ + H² = Mg+ H²SO⁴ ---------------
Ecuacion Balanceada
0. +1 +5 -2. +1 -2.
+2 -2. +1 +5 -2
k)
3P +5HNO³ +2H²O = 5NO + 3H³PO⁴
+1. -6
P
0= +5 se oxida
N
+5 = +2 +3e- se reduce
3
- P - 3
5
- N - 5
17
- O - 17
9
- H - 9
P° = P+5 - 5e-
N+5 = N+² + 3e-
3P° = 3P+5 - 15e-
5N+5 = 5N+² + 15e-
____________________________
3P° + 5N+5 = 3P+5 +5N+²
0.
+1 +6 -2 +3 +6 -2 0
l) 4Al + 6H²SO⁴ = 2Al²(SO⁴)³ + 6H²
+2. -8.
+6 +18 -24
Al
O = +3 -3e- se oxida
H
+1 = 0 +1e- se reduce
4
- Al - 4
6
- S - 6
24
- O - 24
12
- H - 12
Al° = Al+³ - 3e-
H+¹ = H° + 1e-
Al° = Al+³ -3e-
3H+¹ = 3H° +3e-
_________________________
(Al°+3H+¹=3H°+Al+³)²
2Al+6H+¹=6H°+2Al+³
2Al+3H²SO⁴=Al²(SO⁴)³+3H²------------Balanceada
+3. -2. 0.
+4 -2. +3 -2
m) 4Fe²s³+18 O²= 12SO² +
4Fe²O³
S -2 = +4 -6e- se oxida
O 0 = -2 +2e- se reduce
8 - Fe - 8
12 - S - 12
36 - O - 36
S-²=S+⁴ -6e-
O°=O-² +2e-
2S-²=2S+⁴ -12e-
6 O°= 6 O-² +12e-
_________________________
(2S-²+6 O° = 2S+⁴ +6 O-²)²
4S-²+12 O°= 4S+⁴ +12 O-²
0 +1 +5 -2 +1+5 -2 +4 -2 +1 -2
n) Br²+10 HNO³ = 2HBrO³
+10NO² +4H²O
+1. -6 +1.
-6
Br 0=+5 -5e- se oxida
N +5= +4 +1 se reduce
2 - Br - 2
10 - N - 10
30 - O - 30
10 - H - 10
Br°= Br+5 -5e-
N+5= N+⁴ +1e-
Br°= Br+5 -5e-
5N+5 = 5N+⁴ +5e-
__________________________
(Br°+5N+5 = Br+5 +5N+⁴)²
2Br°+10N+² = 2Br+5+10n+⁴
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