miércoles, 9 de mayo de 2012

ecuaciones redox (ejercicios)


ECUACIONES REDOX (Oxido - Reduccion)
     +³   -²     +² -²       0    +4.  -2
i) Fe²O³ + 3CO = Fe + 3CO²

Fe +3 = 0 + 3e- se oxida
C + 2 = 4 - 2e- se reduce

2 - Fe - 2
3 - C - 3
6 - O - 6

       Fe+³ = Fe° + 3e-
       C+² = C+ - 2e-
       2Fe+³ = 2Fe° + 6e-
       3C+² = 3C+ - 6e-
____________________________
2Fe+³ +3C+² = 2Fe° + 3C+
      
    +2 +6 -2.    0.         0.        +1 +6 -2
j) 2Mg SO + 2H² = 2Mg + 2H²SO

Mg +2 = O +2e- se reduce
H + 0 = +1 - 1e- se oxida

2= Mg =2
2= S =2
8= O =8
4= H =4

        Mg+² = Mg° +2e-
        H° = H+¹ = 1e-
        Mg+² = Mg° + 2e-
        2H° = 2H+¹ -2e-
_________________________
(Mg+² +2H° = Mg° +2H+¹)²
2Mg+² +4H° = 2Mg° +4H+¹


Mg SO + H² = Mg+ H²SO --------------- Ecuacion Balanceada

       0. +1 +5 -2.    +1 -2.   +2 -2. +1 +5 -2
k) 3P +5HNO³ +2H²O = 5NO + 3H³PO
               +1.   -6
P 0= +5 se oxida
N +5 = +2 +3e- se reduce

3 - P - 3
5 - N - 5
17 - O - 17
9 - H - 9

      P° = P+5 - 5e-
      N+5 = N+² + 3e-
      3P° = 3P+5 - 15e-
      5N+5 = 5N+² + 15e-
____________________________
3P° + 5N+5 = 3P+5 +5N+²

       0.   +1 +6 -2      +3 +6 -2          0
l) 4Al + 6H²SO = 2Al²(SO)³ + 6H²
                +2.  -8.      +6 +18 -24

Al O = +3 -3e- se oxida
H +1 = 0 +1e- se reduce

4 - Al - 4
6 - S - 6
24 - O - 24
12 - H - 12

      Al° = Al+³ - 3e-
      H+¹ = H° + 1e-
           Al° = Al+³ -3e-
      3H+¹ = 3H° +3e-
_________________________
(Al°+3H+¹=3H°+Al+³)²
2Al+6H+¹=6H°+2Al+³

2Al+3H²SO=Al²(SO)³+3H²------------Balanceada

         +3. -2.       0.       +4 -2.      +3 -2
m) 4Fe²s³+18 O²= 12SO² + 4Fe²O³

S -2 = +4 -6e- se oxida
O 0 = -2 +2e- se reduce

8 - Fe - 8
12 - S - 12
36 - O - 36

        S-²=S+ -6e-
        O°=O-² +2e-
        2S-²=2S+ -12e-
    6 O°= 6 O-² +12e-
_________________________
(2S-²+6 O° = 2S+ +6 O-²)²
4S-²+12 O°= 4S+ +12 O-²

      0        +1 +5 -2    +1+5 -2       +4 -2      +1 -2
n) Br²+10 HNO³ = 2HBrO³ +10NO² +4H²O
                    +1. -6       +1.   -6

Br 0=+5 -5e- se oxida
N +5= +4 +1 se reduce

2 - Br - 2
10 - N - 10
30 - O - 30
10 - H - 10

           Br°= Br+5 -5e-
           N+5= N+ +1e-
             Br°= Br+5 -5e-
       5N+5 = 5N+ +5e-
__________________________
(Br°+5N+5 = Br+5 +5N+)²
2Br°+10N+² = 2Br+5+10n+

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