Ecuaciones Redox

                                                  Ecuaciones Redox (Oxido - Reduccion)

Lo primero que se debe de tener es una ecuacion para balancear, y lo primero que se debe de hacer en la ecuacion es poner los numeros de oxidacion por ejemplo:

Si tenemos la siguiente formula H²O sus numeros de oxidacion al restarlos nos deben de dar 0.

En el Hidrogeno y el Oxigeno sus numeros son... +2 -2 y estos se obtienen de la siguiente manera:

H= +1                                                                           +2 -2

O= -2                                                               +1 -2    +1 -2

Para que den (0) se hace lo siguiente H²O = H²O              Lo que se hizo fue multiplicar los numeros de valencia por los de oxidacion +1 x 2 = +2, y el -2 al no tener por quien multiplicarse se pasa igual.

Este procedimiento se sigue de igual manera con los demas compuestos de la formula.

Despues de que se tienen los numeros de oxidacion, lo que se debe de hacer es ver cual de todos los compustos cambio su numero de oxidacion, por ejemplo:

                       +3. -2   +2 -2     0    +4 -2

Si tenemos Fe²O³+3CO=3Fe+3CO²  Lo que debemos de hacer es multiplicar los numeros para que al restarlos nos den 0.

Entonces la formula quedaria asi:

Fe² +3= Fe² +6

O³ -2= O³ -6.

Entonces +6 -6= 0    

Carbono y Oxigeno no tienen numeros de oxidacion se quedan con sus mismos numeros de valencia:

C=+2

O=-2 Y asi +2 -2= 0

En el caso del producto que es Hierro (Fe) al no estar combinado con otro y esta solo su numero de valencia es 0:

Fe= 0

Y en el caso de de la formula 3CO² su valencia es:

C +4

O² -2= -2 X 2= -4 entonces +4 -4 = 0

Ya que se hizo todo esto la Ecuacion completa queda de la siguiente forma:

+3 -2.    +2 -2.  0.   +4 -2

Fe²O³+3CO=2Fe+3CO²

En este caso el que cambio fue el Fe (Hierro) y el C (Carbono).

Fe paso de +3 a 0 osea se oxido al perder sus 3 electrones.

C paso de +2 a +4 osea se redujo paso de + a - es decir de positivo a negativo.

Al terminar con esto el siguiente paso es hacer la resta de los reactivos que cambiaron.

       Fe+³ = Fe° + 3e-

       C+² = C+⁴ - 2e-

       2Fe+³ = 2Fe° + 6e-

       3C+² = 3C+⁴ - 6e-

____________________________

2Fe+³ +3C+² = 2Fe° + 3C+⁴

Como ya tenemos todo esto ahora lo unico y mas sencillo es balancear la ecuacion por metodo de tanteo.

Fe²O³+3CO=2Fe+3CO²

Asi queda balanceada.